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氫氟酸是一弱酸(298K時氟化氫，Ka＝3.5×10-4)。與其它弱酸相同，濃度越稀環氧乙烷報警器，HF

電離度越大。但溶液濃度增大時，HF2-離子增多。因為在氫氟酸溶液尤其是濃溶液中，一部分F-離子通過氫鍵與未離解的HF分子形成

締合離子，如HF2-、H2F3-、H3F4-等氟化氫，其中HF2-離子特別穩定。

HF + F-

HF2- K=5.1

稀溶液： HF + H2O

H3O++ F-Ka＝3.5×10-4

濃溶液： 2HF + H2O

H3O++ HF2-

HF2-離子是一弱堿氟化氫，比水合F-離子穩定，使上式平衡向右移動從而使氫氟酸的電高度增大。當濃度大干5mol·L-1時，氫氟酸已經是相當強的酸。用堿中和氫氟酸溶液能生成酸式鹽如KHF2也說明HF2-離子的穩定性。

氫氟酸的另一個特殊性質是它能與二氧化硅或硅酸鹽反應生成氣態SiF4。

SiO2+ 4HF

SiF4+ 2H2O

CaSiO3+ 6HF

CaF2+ SiF4+ 3H2O

液態氟化氫有微弱的自偶電離：

2HF

H2F++ F-K≈10-10

它的介電常數(84)和水(81)相仿，是一種有用的溶劑，能溶解很多無機物和有機物。

氟化氫是極性分子，在293K時能無限制地溶于水中，原因是它同水形成氫鍵。氟化氫的水溶液稱為氫氟酸。

氟化氫的熔點、沸點和氣化熱特別高是因為其分子間存在氫鍵的緣故。實驗證明，氟化氫在氣態、液態和固態時都通過氫鍵形成不同程度的締合。在360K以上它的蒸氣密度相當于HF氧氣報警器，在299K時相當于(HF)2和(HF)3的混合物。在固態時，氟化氫由無限長的鋸齒形長鏈組成。

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